题目内容

20．下列物质中．pH最小的是（　　）
A．食盐水B．食醋C．石灰水D．纯净水

分析 酸性溶液PH小于7，中性为7，碱性大于7，pH最小，则溶液酸性最强，以此解答该题．

解答 解：A．食盐水为强碱强酸盐的水溶液，呈中性；
B．食醋的主要成分为醋酸，溶液呈酸性；
C．石灰水为氢氧化钙的水溶液，呈碱性；
D．纯净水呈中性，
则酸性最强的为B，pH最小．
故选B．

点评 本题考查水的电离以及溶液中pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握溶液的酸碱性的判断．

练习册系列答案
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10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
序号物  质选用试剂操作方法
A KCl固体（KClO3）MnO2加热
BH2（HCl）Na2CO3溶液、浓H2SO4吸收、干燥
CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶
DCaCl2溶液（HCl）过量的CaCO3过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质加入足量的水充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．泥沙B．大理石C．植物油D．蔗糖
8．下列说法不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
15．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：

（1）加絮凝剂的目的是吸附较大颗粒，加速沉降，操作X的名称是过滤，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味等．
（2）自来水可用氯气（Cl2）消毒，其原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），其中HClO具有氧化杀菌的作用．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）自来水中残留有少量的氯气，为了去除水中残留的氯气，最好也是最简单的办法就是加热煮沸，其原因是温度升高，氯气溶解度减少使得氯气溢出．目前国际涉水行业公认的最先进的除氯净水材料是亚硫酸钙（CaSO3），亚硫酸钙的除氯能力是活性炭的百倍以上，亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4．
（4）通过自来水厂净化后的水不是（填“是”或“不是”）纯水，原因是净化后的水含有可溶性杂质，所以实验室配制溶液不能（填“能”或“不能”）用自来水．
5．节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
（1）野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜，是利用了铁锅的B（填字母序号）；
A．导电性       B．导热性        C．延展性
（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加C（填字母序号）；A．鸡蛋      B．面条       C．黄瓜       D．兔肉
（3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是酸与碱发生中和反应．
12．化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）某化学小组选用如图装置和药品进行探究实验．
①写出A装置中除去导管外的另两种仪器的名称：锥形瓶；长颈漏斗．
②A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是浓盐酸挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀．
④若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g
、接f、接e．
（2）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．　　　
①X为锌；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
9．最近，美国研究人员成功开发出了单层“白石墨烯“材料-六方氮化硼（BN），该材料比石墨烯（由石墨制成的新型碳单质）具有更好的透明性，用四硼酸钠（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼，下列说法正确的是（　　）
A．Na2B4O7中硼元素的化合价为+3价B．氮化硼中氮、硼的质量比为1：1
C．尿素属于复合肥料D．石墨烯常温下化学性质比较活泼
10．下列是相关化学反应的现象描述，其中正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．碳在氧气中燃烧产生刺激性气味气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

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