Question

4．某烧碱样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该烧碱样品中氢氧化钠的含量，取10g待测样品，加入过量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，然后将所得溶液蒸干，称量所得固体的质量为14.6g，计算：
（1）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（2）该烧碱样品中钠元素的质量．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，依据固体增加的质量进行计算；
（2）根据样品中氢氧化钠、氯化钠的质量依据氯化钠、氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算．

解答 解：（1）设烧碱样品中氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O       固体增加质量
40       58.5               18.5
x                            4.6g
$\frac{40}{x}$=$\frac{18.5}{4.6g}$
  x=9.95g
所以氢氧化钠的质量分数为$\frac{9.95g}{10g}$×100%=99.5%；
（2）依据钠元素守恒可知，烧碱样品中钠元素的质量为：14.6g×$\frac{23}{58.5}$×100%=5.74g．
故答案为：（1）99.5%；
（2）5.74g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．