Question

过氧乙酸（化学式为C₂H₄O₃）是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为

 

．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是

 

．
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是

 

．
（4）100g该溶液中含过氧乙酸

 

g．
（5）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为

 

．
（6）将100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液与100g溶质质量分数为5%过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和进行分析解答；
（2）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比解答；
（3）某元素质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（5）溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（6）根据溶质的质量分数计算解答．

解答：解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，由过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃可知，过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比是：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（3）元素质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，所以过氧乙酸中氧元素的质量分数是：

16×3

76

×100%≈63.2%；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以100g该溶液中含过氧乙酸的质量是100g×15%=15g；
（5）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为

15g

100g+200g

×100%=5%；
（6）将100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液与100g溶质质量分数为5%过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为

100g×15%+100g×5%

100g+100g

×100%=10%；
故答案为：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）15g；（5）5%；（6）10%．

点评：本题考查知识全面，但难度不大，掌握有关化学式的计算、溶质的质量分数计算是正确解答本题的关键所在．