题目内容
现有A，B，C，D，
E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：
| A | B | C | D |
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E
[
（1）A物质化学式量是 ；
（2）属于有机物的是 （填序号）；
（3）标出D物质中氧元素的化合价 ；
（4）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素；
（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是 ．
【答案】（1）17（2）C（3）
（4）一（5）2CH4O+3O2\点燃4H2O+2CO2
物质即水中含氧元素A2.4克、氢元素0.3克；1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反
应的化学方程式为：2CH4O+3O2点燃4H2O+2CO2；
考点：微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
Ti是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
【提出假设】 a．Ti金属活动性比Al强。 b．Al金属活动性比Cu强。
【查阅资料】 钛能与盐酸反应。
【实验设计】 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
【操作分析】 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表
面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
| 金 属 | Ti | Al | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
【实验结论】(1)
原假设中 不正确(填“a”、“b”或“a与b”)。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
【结论应用】 能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， (填“能”或“否”)；理由是 。
实验室部分装置如下图所示，请回答有关问题。
（1）写出a、b两种仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，最好选择图中的 （填编号）组装一套制取装置，反应的化学方程式是 。
装入药品前必须进行的一步操作是 。
（3）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她进行了如下实验探究：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 实验操作 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | Ⅲ
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| 实验现象 | 有气泡产生，木条不复燃 | Ⅱ | 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 |
| 实验结论 | 过氧化氢分解产生氧气速度 Ⅰ | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
| 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
②小英同学认为仅由上述实验还不能完全证明命题的成立，她补充设计了如下探究，最终完成了对“命题”的实验证明。
探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是 ；
探究2：利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是
。