Question

6．现有含少量杂质的CuO粉末8.2g，在加热条件下，用H₂还原一段时间后，冷却得到含CuO28.4%的固体7.0g，求原含杂质的CuO粉末中杂质的质量分数（杂质不挥发，也不参加反应，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 在本题中，根据固体的差值求氧元素的质量，再根据氧元素的质量求生成铜的质量，最后求原含杂质的CuO粉末中杂质的质量分数．

解答 解：固体减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，因此氧元素的质量=8.2g-7.0g=1.2g；
设生成铜的质量x，
 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   差量
       80          64          80-64=16
                     x                12g              
$\frac{64}{x}=\frac{16}{1.2g}$   
x=4.8g
由于杂质不挥发，也不参加反应，所以杂质的质量为7.0g-4.8g-7.0g×28.4%=0.212g
原含杂质的CuO粉末中杂质的质量分数为$\frac{0.212g}{8.2g}×100%$≈2.6%；
 故答案为：2.6%．

点评 本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的．