题目内容

16．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法．请回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中曾离出的阳离子都是氢离子．
（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系 C→CO2→H2CO3→Na2CO3．请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→CaOCa（OH）2→CaCO3．

分析 根据酸的概念以及物质的类别进行分析解答即可．

解答 解：（1）酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，故填：氢离子；
（2）由钙元素组成的氧化物是氧化钙，故填：CaO．

点评 本题考查的是酸的概念以及物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．现有含少量杂质的CuO粉末8.2g，在加热条件下，用H2还原一段时间后，冷却得到含CuO28.4%的固体7.0g，求原含杂质的CuO粉末中杂质的质量分数（杂质不挥发，也不参加反应，结果精确到0.1%）．
7．准确取用少量液体物质除要量筒外，还一定需要的仪器有胶头滴管；小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（ lg以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCI的实际质量为4.6g．
4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
11．化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题：

（1）A实验试管中1产生的气体检验方法将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气，电解水反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的增强水的导电性．
（2）B实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝的作用，写出铁丝燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C实验中观察到的现象是①烧杯中的溶液变红色，烧杯③的作用是作实验的对照组（或证明使①溶液变红的物质是由②溶液中挥发出来的等）．
（4）D实验说明氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置气密性不好，则测出的O2的含量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
下列操作不妥的是①②．
①实验前夹紧止水夹  ②冷却后再打开止水夹  ③选用教室内的空气．
1．2013年10月浙江余姚发生了建国以来最大的洪涝灾害．
（1）洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫卵、幼虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简便实用的是使用漂白粉；
（2）灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是C；
A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②
Ⅰ、向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤 （填操作名称），除去固体小颗粒，该实验用到的仪器和用品有（填序号）①③④⑥⑦．
①带铁圈的铁架台；②试管；③漏斗；④玻璃棒；⑤集气瓶；⑥烧杯；⑦滤纸
Ⅱ、再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于
物理 变化（填“物理”或“化学”）．
8．2015年8月3号孩子们去泰国旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰水中碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：2015年8月3号孩子们去泰山旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰石碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：取12.0g石灰石样品于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（提示：碳酸钙的质量除以石灰石总质量乘以百分之百）
（2）充分反应后共生成多少克二氧化碳？
5．已知化学反应A+2B=C+D中，测得20克A跟10克B完全作用生成12.25克C和17.75克D，已知D的相对分子质量为35，则B的相对分子质量为40．
6．能源与环境已成为世人关注的焦点．“节能减排、低碳生活”，需要我们每个人的参与．
（1）下列能源中：①煤；②石油；③天然气；④氢气；⑤乙醇，属于最清洁燃料的是④．
（2）煤、石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起酸雨现象．含碳燃料不充分燃烧会生成一氧
化碳，如：2C2H6O+aO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+2CO+6H2O，其中化学计量数a值为5．
（3）硅是太阳能光伏发电最关键的材料．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，
生产流程示意图如下：

①由石英沙转变成粗硅的过程中利用了焦炭的还原性（填一化学性质）．
②“精馏”是蒸馏的一种形式，其原理也是利用混合物各成分的沸点（填“熔点”或“沸点”）不同把液体混合物分离开．
③写出从Si（粗硅）到SiHCl3（粗）的化学方程式Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃以上\;}}{\;}$SiHCl3+H2．
④上述生产流程中循环使用的物质有两种，它们的化学式是HCl；H2．
（4）请你举一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法．多使用自行车代步或减少照明时间等．

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