题目内容
13．在化学反应：X+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2O，则X可能是CA．Fe B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe（OH）3．
分析 由于生成的是硫酸铁，而且金属铁和稀酸反应生成的都是亚铁盐，因此只能选择正三价的铁元素参与复分解反应．
解答 解：由于铁、氧化亚铁和稀硫酸反应生成的都是硫酸亚铁，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，
故选B，可添加D为：Fe（OH）3
点评 主要考查了酸的化学性质，及特殊的物质地反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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3．如图是某反应的微观示意图，其中一种生成物为次氯酸（HClO） 则图中单质的化学式为Cl2；该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO； 该反应前后氯元素的化合价依次分别为0、-1、+1．
小明同学用稀盐酸与碳酸钙反应证明“质量守恒定律”，设计的实验装罝如图所示．
1．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
（3）【实验反思】若步骤（1）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因：否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
| （1）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤． | 产生白色沉淀，沉淀不溶解 | 没有CO32-存在 |
| （2）取（1）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液． | 白色沉淀 | 有Cl- |
8．生活中有不少中和反应．下列生活中的情境与中和反应无关的是（ ）
| A． | 胃药（含氢氧化铝）治胃酸分泌过多 | B． | 蚊虫（分泌蚁酸）叮咬可涂氨水 | ||
| C． | 用熟石灰改良酸性土壤 | D． | 硫酸清洗铁锈 |