Question

4．小明同学用稀盐酸与碳酸钙反应证明“质量守恒定律”，设计的实验装罝如图所示．
（1）请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化；
（2）将气球中的碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中的现象是有气泡产生；
（3）当反应结束时，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新做了该实验，但得到的结果仍然是向右偏．他感到困惑：操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化考虑；
（2）碳酸钙与盐酸反应能够产生气泡；
（3）根据气球膨胀后受到浮力作用．

解答 解：（1）化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以质量守恒；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
（3）A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．
故答案为：（1）化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化；（2）有气泡产生；（3）C．

点评 解答本题关键是要知道化学变化都遵循质量守恒定律，气球要考虑到浮力作用．