Question

通过一学期的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
（1）如图A-E是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

 

，所选用的发生装置是

 

（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是

 

．
（2）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从

 

（填“a”或“b”）端通入．
（3）小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是

 

，我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式

 

．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用图G所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为

 

色，该反应的化学方程式为

 

，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是

 

．
（5）通过查阅资料得知：
①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是

 

，收集装置是

 

．（填字母编号）
小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

 

．
请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．图G所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，尾气处理装置中，还证明一氧化碳具有可燃性；氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，因此只能用向下排空气法收集；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：无色变红色，因为氨气溶于水生成氨水，氨水属于碱；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和氮气，配平即可．

解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）图G所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，尾气处理装置中，还证明一氧化碳具有可燃性；故答案为：C；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；可燃性；
（5）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，因此只能用向下排空气法收集；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：无色变红色，因为氨气溶于水生成氨水，氨水属于碱；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和氮气，配平即可；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；D；无色变红色；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．