Question

元素周期表是学习化学的重要工具．它能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（如图），填写以下各图中横线上的空白．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，化合物中各元素质量比，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子进行分析解答本题．

解答：解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=20，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，故一个钙原子在反应中易失2个电子，形成带2个单位正电的阳离子；根据离子符号的书写方法，在元素符号的右上角用数字标明离子所带电荷数，并在数字后面用“+”或“-”标明电性，钙离子符号为：Ca²⁺；同种元素的化合价和离子的电荷，通常数值相等正负号相同，故钙元素的化合价为+2；根据化全物化学式的书写方法，钙显+2价，氧显-2价，故钙的氧化物的化学式为CaO；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此钙的氧化物中钙元素与氧元素的质量比为：5：2
故答案为：20； 失2；Ca²⁺；+2； CaO； 5：2．

点评：本题考查学生根据元素周期表中提供的信息，元素质量比，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子进行分析解题的能力．