题目内容
11．核电荷数为1--18的元素原子结构示意图等信息如下．
回答下列问题：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为最外层电子数相同．
（2）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式Al2O3．
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从1逐渐曾至8．
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子Na+，阴离子O2-．
分析 （1）根据元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答．
（2）根据元素种类来确定化合物的化学式，根据原子形成离子的过程来分析；
（3）根据同一周期的元素电子层数相同，最外层电子数依次增加；最外层电子数相同的化学性质相似；
（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，进行解答本题；
（5）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．
解答 解：（1）元素的化学性质取决于最外层电子数，而氧元素与硫元素的原子的外层电子数都为6，所以化学性质相似；
（2）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，二者组成氧化铝，原子形成离子的过程中，质子数不变，最外层电子数改变，元素种类不变；
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；各原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次增加；
（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束．
（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na+；O2-．
故答案为：
（1）最外层电子数相同；（2）Al2O3；不变；改变；不变；
（3）14；（4）核电荷数依次增大排列．
答案：（1）最外层电子数相同；（2）Al2O3；（3）核外电子层数相同；最外层电子数从1逐渐曾至8； （4）金属；非金属；（5）Na+等、O2-．
点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
练习册系列答案
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19．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液都是无色透明的 | |
| B． | 溶液的组成中一定含有水 | |
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6．下列关于实验操作的描述错误的是（ ）
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10．下列反应属于化合反应的是（ ）
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| B． | 甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 水+二氧化碳 | |
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