Question

19．为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了如图装置：称取1.5g此样品于图中的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0mL降到70.0mL．

【标况下ρ（CO₂）≈2.0g/L，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑】
（1）反应结束时，收集到CO₂0.66g
（2）求该样品中NaHCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据密度公式分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸氢钠的质量，进一步计算该样品中NaHCO₃的质量分数．

解答 解：（1）反应结束时，收集到CO₂的体积为400.0mL-70.0mL=330.0mL=0.33L，质量为：0.33L×2.0g/L=0.66g；故填：0.66；
（2）设碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                      44
x                                       0.66g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.26g
该样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{1.26g}{1.5g}×100%$=84.0%
答：该样品中NaHCO₃的质量分数为84.0%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．