题目内容

4．用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液漱口，可缓解咽喉肿痛．配制该氯化钠溶液时，用筷子搅动的目的是加快溶解速率．要配制该氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为0.9g．

分析 配制该氯化钠溶液时，用筷子搅动的目的，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：配制溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液时，用筷子搅动的目的是加快溶解速率；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制该氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×0.9%=0.9g．
故答案为：加快溶解速率；0.9．

点评 本题难度不大，掌握溶解操作的搅拌的作用、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g．
第二步：反应前称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是46.6g．
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
5．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的．下列说法错误的是（　　）
A．臭氧与氧气的化学性质不同B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
12．某实验小组在进行“酸、碱、盐的化学性质”的实验后，将所得废液全部倒在一只烧杯中，得到无色澄清的废液中可能含有HCl、NaCl、MgCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为测定其成分，该组同学继续做了如下实验：
①向废液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红．
②向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（1）该废液中一定含有、一定不含有的物质分别是什么？
（2）写出实验②中废液的化学方程式．
（3）通过上述实验还不能判断NaCl是否存在，请设计验证该物质是否存在．
19．为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了如图装置：称取1.5g此样品于图中的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0mL降到70.0mL．

【标况下ρ（CO2）≈2.0g/L，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑】
（1）反应结束时，收集到CO20.66g
（2）求该样品中NaHCO3的质量分数．
9．A、B、C、D、E、F表示 初中化学常见的物质，其中，D是一种红色金属，C是世界年产量最高的金属，B是人体胃酸中含有的一种酸，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）F的一种用途为冶炼金属；
（2）反应①的基本反应类型为置换反应；
（3）反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，剧图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）当B中含有少量A时为了得到较纯净的B，可采用蒸发结晶的方法．
（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（4）若配置120g质量分数为5%的B物质的溶液，砝码和药品位置放错，其它操作无误，则配出的溶液比要求偏小（选填“偏大”、“偏小”、“相同”）．
13．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲．下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（　　）
A．再加入少量的水B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃D．加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃
14．按要求回答下列问题：
（1）化石燃料主要是指煤、石油和天然气，写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，该反应中化学能转化为光能和热能；
（2）铁在空气中与氧气和水共同接触会生锈，用稀硫酸除铁绣时发生的反应方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，反应后溶液为黄色；
（3）硝酸钾溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的K+、NO3-（填符号），农业上硝酸钾还可用作复合肥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网