题目内容
17．把一包含有镁、铝、锌、铁，质量共为14g的金属粉末与足量稀硫酸反应，将完全反应后的所得溶液蒸干水分得到38g残渣，则反应过程中生成氢气的质量共为0.5g．分析 根据已有的知识进行分析，镁、铝、锌、铁能与稀硫酸反应生成相应的盐，生成的氢气质量等于参加反应硫酸中氢元素的质量，在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为38g-14g=24g，根据硫酸根和氢元素的质量关系进行计算即可．
解答 解：在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为38g-14g=24g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为96：2=48：1，设生成氢气的质量为x，则48：1=24g：x，解得x=0.5g，所以生成氢气的质量为0.5g，所以本题答案为：0.5g．
点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量，完成此题，可以依据质量守恒定律进行．
练习册系列答案
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5．某品牌饮用水标签上标明了该水中钠、钾、钙等的含量．这里的钠、钾、钙等指的是（ ）
| A． | 原子 | B． | 元素 | C． | 分子 | D． | 单质 |
12．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A | CaO（CaCO3） | / | 高温煅烧 |
| B | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| C | KCl（KClO3） | MnO2 | 加入MnO2后加热 |
| D | Cu（CuO） | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关．
6．分析推理是化学学习过程中的常用方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类 | |
| B． | 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 | |
| C． | 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 |
7．下列不属于化学研究范围的是（ ）
| A． | 水的电解 | B． | 水的浮力 | C． | 水的分子结构 | D． | 水的组成 |