Question

硝酸铵是一种含N的化学肥料，它的化学式为NH₄NO₃，计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量．  
（2）硝酸铵中各元素的质量比．
（3）硝酸铵中N元素的质量分数．
（4）40kg硝酸铵所含N元素质量． 
（5）160kg硝酸铵与多少kg尿素[CO（NH₂）₂]所含N元素质量相当？

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%．
（4）40㎏硝酸铵所含N元素质量是40㎏×35%=14kg．
（5）设所需尿素的质量为x，则160g×35%=x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%，解得x=120g
故答案为：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量之比是7：1：12；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；（4）40㎏硝酸铵所含N元素质量是14g；（5）160㎏硝酸铵与120㎏尿素[CO（NH₂）₂]所含N元素质量相当．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．