Question

实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员想测量大理石中碳酸钙的含量，称量25g该大理石样品，加入足量稀盐酸．完全反应后，测的固体剩余的质量为5g（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）．回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）若将25g该大理石样品完全煅烧，剩余固体的质量为多少（样品中的杂质在高温下不反应）？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量5g即是杂质的质量解答；
（2）根据反应化学方程式，由碳酸钙的质量计算生成氧化钙质量，由此求得剩余固体的质量．

解答：解：
（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=25g-5g=20g；
该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%
（2）设剩余固体中氧化钙的质量为x，25g该大理石样品中碳酸钙的质量为20g
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56  
 20g        x  

100

20g

=

56

x

x=11.2g
剩余固体的质量为11.2g+5g=16.2g
答案：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为80%
（2）剩余固体的质量为16.2g

点评：本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．