题目内容
C和Cu的混合物在空气中加热，充分反应后固体质量不变，则碳和铜的质量比为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等．
解答：解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，则碳和铜的质量比为1：4．
答案：1：4
答案：1：4
点评：此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系．
练习册系列答案
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下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag | ||||
B、CO+Fe2O3
| ||||
| C、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2 | ||||
| D、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氧气具有氧化性，是一种常见的氧化物 |
| B、氧化反应有快慢之分，有的氧化反应进行的缓慢，甚至不易察觉，可称为缓慢氧化 |
| C、红磷、碳、铁等固体都可用于空气中氧气的测定 |
| D、高锰酸钾、过氧化氢在一定条件下均可制取氧气，因它们都含有氧元素 |
下列几组物质暴露在空气中，前者质量增加不变质，后者变质且质量也增加的是（ ）
| A、H2SO4 NaOH |
| B、NaOH Ca（OH）2 |
| C、浓H2SO4 CaO |
| D、Ca（OH）2 CuSO4 |
为了得到一瓶较纯净的氮气，燃烧下列那种物质除去一瓶空气中的氧气最好（ ）
| A、蜡烛 | B、红磷 | C、硫 | D、木炭 |
如图装置常用来测定空气中氧气含量．下列对该实验的认识中正确的是（ ）
| A、红磷燃烧产生大量白色烟雾 | ||
B、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
| ||
| C、该实验可说明N2难溶于水 | ||
| D、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 |
下列有关燃烧、爆炸、灭火说法正确的是（ ）
| A、用扇子扇灭火焰，因为隔绝了氧气 |
| B、高压锅驼中压力过大引发的爆炸是化学变化 |
| C、消防员用高压水枪灭火，因为降低了可燃物的着火点 |
| D、扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是隔离可燃物 |
