题目内容
15．硫酸铜晶体常用作杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）操作 a 的名称是过滤．
（2）反应①、③的化学方程式分别为①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不污染环境和硫酸的利用率高．
分析 根据流程图可推断，为了除去废铜料中的铁，加入足量的试剂X是稀硫酸，得到的混合物是铜、硫酸亚铁和剩余的硫酸，应通过过滤得到单质的铜，途径Ⅰ是铜在加热的条件下和氧气反应生成了黑色的固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，途径Ⅱ是铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成了硫酸铜二氧化硫和水．据此分析回答有关的问题．
解答 解：由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程可知，为为了除去废铜料中的铁，加入足量的试剂X是稀硫酸，得到的混合物是铜、硫酸亚铁和剩余的硫酸，应通过过滤得到单质的铜，途径Ⅰ是铜在加热的条件下和氧气反应生成了黑色的固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，途径Ⅱ是铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成了硫酸铜二氧化硫和水．由此可知：
（1）操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；所以，操作 a 的名称是过滤．
（2）反应①是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，③是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式分别为：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不产生二氧化硫，不污染环境和硫酸的利用率高．
故答案为：（1）过滤；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）不污染环境和硫酸的利用率高．
点评 根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．
练习册系列答案
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7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（ ）
| A． |  H2有可燃性 | B． |  CO有还原性 | ||
| C． |  液化石油气可燃性 | D． |  Al有还原性 |
4．根据下表，结合你学过的知识，可以总结出哪些规律？回答（1）、（2）的问题，并根据（1）、（2）的实例，将你发现的其它规律填写在空白处：
（1）不同元素的原子质子数 一定不同．
（2）同种元素的不同原子质子数 一定相同，中子数一定不同．
（3）原子核内不一定有中子．
（4）相对原子质量等于质子数与中子数之和．
| 原子种类 | ${\;}_{1}^{1}$H | ${\;}_{1}^{2}$H | ${\;}_{1}^{3}$H | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 质子数 | 1 | 1 | 1 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 中子数 | 0 | 1 | 2 | 12 | 12 | 14 | 14 | 16 | 16 | 18 |
| 核外电子数 | 1 | 1 | 1 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 相对原子质量 | 1 | 2 | 3 | 23 | 24 | 27 | 28 | 31 | 32 | 35 |
| 最外层电子数 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 常见化合价 | +1 | +1 | +1 | +1 | +2 | +3 | +4、-4 | +5、-3 | +6、-2 | +7、-1 |
（2）同种元素的不同原子质子数 一定相同，中子数一定不同．
（3）原子核内不一定有中子．
（4）相对原子质量等于质子数与中子数之和．
5．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分发生化学反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合最不可能是（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分发生化学反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合最不可能是（ ）| A． | 稀硫酸、二氧化碳 | B． | 盐酸、氨气 | ||
| C． | 石灰水、氯化氢 | D． | 氢氧化钠溶液、二氧化硫 |