题目内容
5．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分发生化学反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合最不可能是（ ）| A． | 稀硫酸、二氧化碳 | B． | 盐酸、氨气 | ||
| C． | 石灰水、氯化氢 | D． | 氢氧化钠溶液、二氧化硫 |
分析 水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．稀硫酸能吸收氨气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．
解答 解：A、硫酸与二氧化碳不发生化学反应，装置内的压强不变，水不会沸腾，故符合题意；
B、稀盐酸能吸收氨气，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故不符合题意；
C、氢氧化钙能与氯化氢反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故不符合题意．
故选A．
点评 解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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16．下列关于能量转化的说法中不正确的是（ ）
| A． | 洗衣机工作时，电能主要转化为机械能 | |
| B． | 汽车匀速下坡时，重力势能转化为动能 | |
| C． | 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能 | |
| D． | 给电动车的电池充电，是将电能转化为化学能 |
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 | |
| B． | 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 | |
| C． | 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1 | |
| D． | 铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 |
20．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
【总结反思】（1）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定甲不成立．
（2）经过进一步分析，丁同学认为也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
（3）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液溶液中 | 铝片逐渐溶解， 收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液 | 溶液变色 | 猜想（3）成立 |
（2）经过进一步分析，丁同学认为也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
（3）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
10．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
（1）如表表格中V=15；
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑：
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；
【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）提高温度，增大盐酸浓度等．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
（6）如表中，用水进行实验的目的进行对照；；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
①Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和硫酸铜溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑：
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；
【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）提高温度，增大盐酸浓度等．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg（NO3）2溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
①Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．
14．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为l3
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为l3
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
| 实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液 | 若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确 | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？
13．下列实验操作或数据中，正确的是（ ）
| A． |  称量10.05g固体 | B． |  检查气密性 | C． |  加热液体 | D． |  量取9.5mL液体 |