题目内容
如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据如图回答相关问题
（1）磷原子的核电荷数是 ．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ．
（3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
（4）写出一个核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： ．
（5）第11号元素与第16号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）
（6）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）
a．C和Si b．Mg和Cl c．Al和Ne d．He和Ar．
（1）磷原子的核电荷数是
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
（3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
（4）写出一个核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：
（5）第11号元素与第16号元素组成的化合物化学式是
（6）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
a．C和Si b．Mg和Cl c．Al和Ne d．He和Ar．
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据质子数等于核电荷数分析回答；
（2）根据原子的结构特点分析；
（3）根据原子核外电子排布的变化规律分析回答；
（4）根据核外电子排布与与氩原子相同的阴离子离子可能是氯离子或硫离子等分析回答；
（5）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠；
（6）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（2）根据原子的结构特点分析；
（3）根据原子核外电子排布的变化规律分析回答；
（4）根据核外电子排布与与氩原子相同的阴离子离子可能是氯离子或硫离子等分析回答；
（5）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠；
（6）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
解答：解：（1）由磷的结构示意图可知，核电荷数=质子数=15；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
（3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：从左到右最外层电子数依次增大；
（4）核外电子排布与与氩原子相同的阴离子离子可能是氯离子或硫离子等，符号为：Cl-或S2-；
（5）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为：Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的．
（6）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，C和Si、He和Ar属于同一族（纵行），化学性质相似．
故答为：（1）15；（2）原子核外电子层数相同；（3）从左到右最外层电子数依次增大；（4）Cl-或S2- （5）Na2S，离子；（6）ad．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
（3）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：从左到右最外层电子数依次增大；
（4）核外电子排布与与氩原子相同的阴离子离子可能是氯离子或硫离子等，符号为：Cl-或S2-；
（5）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为：Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的．
（6）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，C和Si、He和Ar属于同一族（纵行），化学性质相似．
故答为：（1）15；（2）原子核外电子层数相同；（3）从左到右最外层电子数依次增大；（4）Cl-或S2- （5）Na2S，离子；（6）ad．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．在平时练习中要尽量多想，多练，以便在解答物质推断题目时灵活运用．
练习册系列答案
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