题目内容
【题目】某实验小组利用图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点40℃．
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
[实验分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是_____，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的文字表达式：_____．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：_____；_____．
（4）测锥形瓶内空气体积的操作方法是_____．
（5）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是_____．
【答案】温度达到着火点 不支持 磷+氧气
五氧化二磷 先变大，后缩小 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小 锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当 先将锥形瓶注满水，用量筒测量水的体积即可得到锥形瓶内空气体积 通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量
【解析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度达到着火点．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；瓶内剩余气体是氮气，不支持燃烧；
（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是：先变大，后缩小；
（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流；
（4）测锥形瓶内空气体积的操作方法是先将锥形瓶注满水，用量筒测量水的体积即可得到锥形瓶内空气体积；
（5）根据上述实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
【题目】下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 | 水的质量/g | 所加NaCl的质量/g | 所得溶液的质量/g |
① | 10 | 2 | 12 |
② | 10 | 3 | 13 |
③ | 10 | 4 | 13.6 |
④ | 10 | 5 | 13.6 |
下列叙述正确的是
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20%
【题目】（1）我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
①要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_____来鉴别；
②电解水时正极与负极玻璃管中产生的气体体积比约为_____。
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_____
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350 |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370 |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390 |
（分析数据、得出结论）
⑴由实验_____形成对比，证明猜想合理；
⑵实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。
（反思）
⑴若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____；
⑵同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____
