请根据下图提供的实验装置.回答有关问题. (1)写出图中标有①.②的仪器名称:① ,② .(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气.发生反应的化学方程式为 .所用制氧气的发生装置为 .排水法的收集装置为 .(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气.发生反应的化学方程式为 .所用制氧气的发生装置为 .向上排空气法的收集装置为 . 试管集气瓶 2KMnO4 K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

请根据下图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。

(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①_________________；②_________________。

(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________，所用制氧气的发生装置为(填图中代号，下同)__________，排水法的收集装置为_____________。

(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________，所用制氧气的发生装置为__________，向上排空气法的收集装置为___________。

试管集气瓶 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A E 2H2O2 2H2O+O2↑ B C 【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气难溶于水所以收集装置选E；（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，反应物的状...

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下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是_____。

（2）实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰，B 棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____。

（3）实验三观察到先熄灭的是______；由此得出燃烧的条件之一是_________。

可燃物温度达到着火点烧杯中的蜡烛与氧气（空气）接触【解析】本题考查了燃烧条件的探究，注意利用控制变量的原理。（1）木条和玻璃棒都与氧气接触，在加热过程中，木条燃烧，玻璃棒不能煅烧。该实验可得出燃烧的条件之一是可燃物；（2）小棉花球蘸水后，水不可燃，会蒸发吸收热量，温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；干燥的棉球温度达到着火点发生燃烧。该实验得出燃烧的条件之一是温度达到着火...

科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。

(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。

(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。

过滤 NaOH和CaO 10kg 【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤；（2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO；（3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓ 106 100 10.6kg x =，...

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C. 20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D. 50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

D 【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误； B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误； C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到...

优良的环境和充足的能源是人类生存和科学发展的基本条件，下列连线前后关系，不正确的是

A. 不乱丢弃手机电池——减少对土壤和水的污染

B. 工业废水净化后再排放——减少水体污染

C. 回收各种废弃塑料——节约资源，减少白色污染

D. 过量排放二氧化碳——易造成温室效应和酸雨的形成

D 【解析】A、不乱丢弃手机电池能减少对土壤和水的污染，正确；B、工业废水净化后再排放能减少水体污染，正确；C、回收各种废弃塑料能节约资源，减少白色污染，正确；D、酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。过量排放二氧化碳易造成温室效应，但不能形成酸雨，错误；故选D。

下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误． B、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误． C、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误． D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．故选：D．

测定抗酸药物有效成分的含量。

胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。

（1）通过已知数据能求出的量有_________（填字母编号，符合题意的选项都选）。

A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应后生成氯化镁的质量

C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________（要求写出计算过程）。

ABCD 0.58g。【解析】16．（l5分）（1）2分，（2）3分（1） 20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，溶质的质量="20g×3.65%" =0.73g。溶剂的量等于溶液-溶质，20g稀盐酸中水的质量为20g-0.73g。l利用化学方程式，由氯化氢和氢氧化镁、氯化镁的质量关系可计算两者的质量。计算反应后所得溶液的质量就可求出反应后溶液中氯化镁的质量分数（2）【...

我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素(化学式为 C15H22O5)，挽救了数百万人的生命，从而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。

(1)青蒿素由____________种元素组成；

(2)青蒿素中____________元素的质量分数最小；

(3)141g 青蒿素中含有____________g 氧元素。

3 氢 40g 【解析】(1)由化学式可知，青蒿素由3种元素组成；(2) ，青蒿素中氢元素的质量分数最小；(3)141g 青蒿素中含有氧元素的质量为：141g× =40g。

苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸的相对分子质量为441 g

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B 【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。