Question

19．小红对暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AKMnO₄；BO₂．
（2）暗紫色粉末A加热分解后剩余的“固体物质”属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（3）写出铁丝点燃生成黑色固体的符号表达式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
写出固体C和无色液体G反应生成气体B的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 根据暗紫色固体在加热的条件下分解产生能和铁丝反应的物质，故可以推断A为高锰酸钾，而B为氧气，从图框中的B能使带火星木条复燃也验证了我们的刚才的推测，所以黑色固体E为四氧化三铁，固体物质加水溶解后得到的固体C为二氧化锰，D是锰酸钾，那么固体F为氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）暗紫色固体在加热的条件下分解产生能和铁丝反应的物质，故可以推断A为高锰酸钾，而B为氧气，从图框中的B能使带火星木条复燃也验证了我们的刚才的推测，所以黑色固体E为四氧化三铁，固体物质加水溶解后得到的固体C为二氧化锰，D是锰酸钾，那么固体F为氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A是KMnO₄，B是O₂；
（2）通过推导可知，暗紫色粉末A加热分解后剩余的“固体物质”是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
（3）铁丝点燃生成黑色固体的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
固体C和无色液体G反应生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）KMnO₄，O₂；
（2）混合物；
（3）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．