Question

6．某化合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀，计算：
（1）所取混合物中氯化钠的质量分数；
（2）所加碳酸钠溶液的质量；
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少．（计算结果精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，进而求出产品中氯化钠的质量分数；
（2）分析消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答 解：
设样品中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106     208    197    117
 z       x     9.85g   y
$\frac{106}{z}=\frac{208}{x}=\frac{197}{9.85g}=\frac{117}{y}$
z=5.3g
x=10.4g
y=5.85g
（1）取混合物中氯化钠的质量分数=$\frac{16.25g-10.4g}{16.25g}$×100%=36%
（2）所加碳酸钠溶液的质量=$\frac{5.3g}{10.6%}$=50g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{16.25g-10.4g+5.85g}{16.25g+143.6g+50g-9.85g}$×100%=5.85%
答：
（1）产品中氯化钠的质量分数是36%；
（2）所加碳酸钠溶液的质量50g；
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．

点评 解答本题的关键是抓住：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．