Question

1．为监测某厂排放污水中的银离子含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）图中的玻璃仪器有烧杯、量筒、广口瓶、细口瓶和玻璃棒；
（2）A操作中的错误是瓶塞正放在桌面上；
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g，称量时若指针偏左，应进行的操作是减少NaCl直到天平平衡；
（4）D操作中量筒的规格应为50（填“10”“50”或“500”）mL；
（5）E操作的作用是引流；
（6）下列错误操作中，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是①③（填序号）．
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中量取液体时仰视读数④F操作中溶液洒落．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）根据固体药品的取用方法进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（4）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，判断所需量筒的量程．
（5）根据玻璃棒的作用解答；
（6）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）图中的玻璃仪器有烧杯、量筒、广口瓶、细口瓶和玻璃棒；
（2）取用固体药品时，为防止污染试剂瓶内的试剂，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，操作错误．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量是50g×5%=2.5g；
用托盘天平称量2.5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加2g砝码，又将游码移到0.5g处，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（4）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用50mL量筒量取47.5mL水．
（5）E操作的作用是引流；
（6）①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．      
②D操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
③D操作中仰视凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．      
④溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，F操作中溶液洒落有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）瓶塞正放在桌面上；（3）2.5；减少NaCl直到天平平衡；（4）50；（5）引流；（6）①③．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．