题目内容

9．木柴燃烧时，常把木柴架空一些，目的是增加可燃物与氧气的接触，工业上有时使用固体煤作燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将固体煤进行怎样的处理？

分析 从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．

解答 解：把木柴架空可以使木柴与氧气充分接触，使木柴燃烧更充分；工业上燃烧固体煤的时候，为了使使燃料与空气有足够大的接触面积，通常采取的措施是将固体煤加工成煤粉．
故答案为：增加可燃物与氧气的接触；加工成煤粉．

点评 通过对相关基础知识的回忆解答本类侧重于基础知识考查的问题，体现出化学解释生活．

练习册系列答案
相关题目
14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：

【资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯．】回答下列问题：
（1）操作X 的名称是过滤，试剂A 的名称是活性炭．
（2）明矾净水的原理是明矾与水反应生成了氢氧化铝胶状物；明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
（3）写出液氯的化学式，液氯杀菌消毒属于变化化学（填“物理”或“化学”），液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质．因此，水煮沸后仍需要打开壶盖继续加热一会儿．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成Fe（OH）3胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．Fe（OH）3的名称为氢氧化铁．
（5）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（6）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AD（填字母序号）．
A．分子质量     B．分子运动     C．分子间隔     D．分子种类．
15．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的B装置（填编号），
该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO2直接使石蕊试液变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．
17．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．小组某同学取一药匙久置的生石灰样品，放入盛有少量水的烧杯中，搅拌，发现烧杯里有固体不溶物，因此认为样品中一定有碳酸钙，大家一致认为他的结论不对，理由是氢氧化钙为溶于水，可能是氢氧化钙．
[设计实验]取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了如图所示的实验：

[讨论与分析]
（1）生石灰可以作干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；写出该反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①中反应过程中的实验现象是液先变红色，然后逐渐变成无色．
（4）向混合物C中不断慢慢加入碳酸钠溶液，过程中一出现白色沉淀现象，即表示碳酸钠溶液已过量．将混合物D过滤，得到1g滤渣E和滤液F．滤液F的溶质中含有Na2CO3、NaCl．
[解释与结论]
（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．
4．氢气和氧气的混合气体20g，在点燃的条件下充分反应后，冷却，得到水18g，则参加反应的气体质量为（　　）
A．H22 g  O2 16gB．H2 2g O2 18gC．H2 5g O2 15gD．H2 4g  O2 16g
14．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，现在已被许多家庭作为必备品使用．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2
B．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C．二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6
D．二溴海因的相对分子质量为286g
1．有一种神奇的蜡烛，点着后怎么吹也不灭，而且它看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【猜想与实验】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你完成下列有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．
         操作步骤       实验现象         实验结论
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是
铜
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．金属表面有气泡产生

溶液为无色		该金属一定不是铁，而是镁
【反思交流】
（1）步骤2中反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．．
18．下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题．题目是：求“31.6gKMnO4完全分解，可以制得多少克氧气？”
解：设可以制得氧气的质量为X g
KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
158                     32g
31.6gXg
$\frac{158}{32}$=$\frac{Xg}{31.6}$
X=156.025g
答：可以制得氧气的质量为156.025g
请指出该同学的错误之处．并纠正他的错误．
（1）设未知量错误；正确为：设可制得氧气质量为x；；
（2）化学方程式没有配平；正确为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）相关量遗漏、列比例式错误；
正确为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$ 解得：x=3.2g；
（4）计算结果错误；正确为：X=3.2g．．
19．生活离不开化学．
（1）食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由三种元素组成．C2H4O2的相对分子质量为60．C2H4O2分子中总的原子个数为8个．
（2）生活中我们如何区别硬水和软水加入肥皂水，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，实验室通常采用蒸馏的方法降低水的硬度．
（3）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质差异很大碳原子排列方式不同．

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