Question

1．有一种神奇的蜡烛，点着后怎么吹也不灭，而且它看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【猜想与实验】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你完成下列有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

操作步骤	实验现象	实验结论
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是 铜
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．	金属表面有气泡产生 溶液为无色	该金属一定不是铁，而是镁

【反思交流】
（1）步骤2中反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．．

Answer 1

分析 实验：根据铜的颜色确定打火石是否属于铜，由于氯化亚铁的溶液是浅绿色的，所以采用打火石与盐酸的反应对反应后的溶液进行识别，溶液无色即为不是氯化亚铁的溶液．
反思交流：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）利用燃烧的条件分析；
（3）利用燃烧的条件判断灭火的方法．

解答 解：打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；
反思交流：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，
（3）要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，可以隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；
故答案为：

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	金属表面有气泡产生 ，溶液为无色	该金属一定不是铁，而是镁

反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；
（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．