Question

5．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中约300亿吨是加工过的食品．某些食品为了防腐保鲜，常用到含铁粉的脱氧剂，对延长含高油脂食品的保持期有重要作用．请回答下列问题：
（1）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是B、C（填序号）．
A．脱氧剂具有杀菌消毒作用　　B．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
C．脱氧剂能除去氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）有的食品为了保鲜添加防腐剂，其中山梨酸（化学式为C₆H₈O₂）是常用的一种，山梨酸中氢、氧元素的质量比是1：4．
（3）铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，市场上有含少量铁粉的营养麦片，在人体胃液中与盐酸反应转化成可吸收的亚铁盐，从而达到补铁的目的，写出铁粉在胃液中发生的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，铁元素的化合价在反应后升高（填升高或降低）．

Answer 1

分析 （1）根据信息结合方程式书写的方法写出方程式并从铁生锈的原理及食物变质的原因进行分析；
（2）元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；
（3）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答．

解答 解：
（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期；故答案为：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；BC；
（2）山梨酸的化学式C₆H₈O₂，山梨酸中氢、氧元素的质量比=（1×8）：（16×2）=8：32=1；4
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；    铁元素的化合价在反应后由0变为+2价，升高．
答案：
（1）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；     B、C      
（2）1：4；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；      升高

点评 本题难度不大，考查的知识点较多，掌握钢铁生锈的原理、防锈的措施是正确解答的依据．利用化学式的基础计算，与生活相结合，体现生活处处有化学．