Question

15．在一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液．分析反应过程，回答问题．
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）若向混合后的溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液呈无色，此时NaOH一定完全反应，溶液中一定含有溶质是NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水解答；
（2）根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸呈酸性不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红解答．

解答 解：
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）若向混合后的溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，此时NaOH一定完全反应，盐酸可能有剩余，无法确定，故溶液中一定含有溶质是氯化钠．
答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）NaOH    NaCl

点评 本题考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见酸碱溶液的酸碱性与pH的关系，以便灵活应用．