题目内容

6．某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）后，再称量，观察到反应后天平不平衡，平天指镇向偏转右（填“左”或“右”）．该反应质量守恒定律遵守（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是产生的二氧化碳气体逸到空气中去了．
反思：有气体参加或生成的反应，必须在的容器中进行．

分析 根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．

解答 解：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
故答案为：右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了

点评 对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．

练习册系列答案
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16．能起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康作用的营养物质是（　　）
A．蛋白质B．脂肪C．无机盐D．维生素
17．工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的情况下发生反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．反应的基本反应类型是化合反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变无色，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
14．下列反应中属于化合反应的是（　　）
A．水→氢气+氧气B．氢气+氧气→水
C．石蜡+氧气→水+二氧化碳D．过氧化氢→水+氧气
1．“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱胎缺水状况的集中供水工程．水窑的工程示意图如下：
（1）天然雨水需要经过一系列净化过程才能饮用．
①小刚学过化学后提出，应在沉淀池和注水口之间再建一个水池，水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂．该水池的主要作用为（填序号）b；
a．过滤       b．沉淀        c．消毒
②水窑中的水长期放置会有异味，可以使用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是吸附；
③在中学实验室中，净水效果最好的方法是蒸馏；
（2）小刚在水窑中取出水样进行实验，发现该水样不易生水垢，与肥皂水作用容易产生大量泡沫．由此说明水窑中的水属于软水（填“硬水”或“软水”）；
（3）硬水对生产生活带来较多的危害，家庭中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水污染．
11．小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异，进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分（见表）室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较
成分室内空气正常呼出的气体变化值
氧气20.77%17.17%3.60%
二氧化碳0.056%3.67%3.614%
水蒸气1.98%2.50%0.52%
（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质是氮气．
（2）小李同学用排水法收集的呼出气体中二氧化碳的量偏小，理由是二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应
（3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有人呼出气体的集气瓶中的小木条先熄灭，其原因可能是呼出的气体中氧气含量低（写一点即可）
（4）①由上表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，氧气和二氧化碳的含量变化较大且变化值基本相同；
②人体内的氧气能和许多物质发生化学反应，其中葡萄糖（C6H12O6）和氧气反应的生成物是二氧化碳和水．
18．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
 倾到液体		B．
    读取体积		C．
    点燃酒精灯		D．
  滴加液体
15．写出下列反应的文字表达式：
（1）通电分解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
（2）氢气在空气中燃烧氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
3．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

【阅读资料】
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
不同金属氢氧化物可以在不同pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）操作x是过滤．
（2）实验中，步骤b加入 CuO 消耗 溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O；该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（ OH ） 3 发 生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

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