题目内容
【题目】某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
[进行实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是氯化钠溶液 | |
c中________ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一: Na2CO3和NaOH;
猜想二: NaOH;
猜想三:________。
[实验过程]为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_______ | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_______。
【答案】有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2和NaOH 氯化钡（或硝酸钡） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3）
【解析】
[进行实验]碳酸钠和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
在试管a中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[提出问题]
碳酸钠和澄清石灰水反应，当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；当恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是NaOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液为的溶质是Ca（OH）2和NaOH；故猜想三为：Ca（OH）2和NaOH；
[实验过程]
碳酸钠和氯化钡（或硝酸钡）反应生成白色沉淀碳酸钡，猜想一正确；
化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为：
[进行实验]有白色沉淀产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[提出问题]
Ca（OH）2和NaOH；
[实验过程]
氯化钡（或硝酸钡）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3）。
【题目】归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（ ）
A．物质的检验 | B．物质的鉴别 |
①氧气----带火星的木条 ②二氧化碳----澄清的石灰水 | ①稀盐酸和稀硫酸----加入石蕊试液 ②氧化铜和氧化镁----观察颜色 |
C．物质的除杂 | D．物质的制备 |
①二氧化碳（一氧化碳）----点燃 ②铁（铜）----氯化铜溶液 | ①生石灰----高温煅烧熟石灰 ②氢气----银片和稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D