Question

某科学兴趣小组同学为测定一种石灰石中碳酸钙的质量分数，组装了如图的实验装置进行实验．称取质量为1.2克的石灰石样品，将其与足量的稀盐酸反应，每隔10秒读出量筒中水的体积，得到的相关数据（见表格）．请根据数据回答下列问题：

反应时间/s	10	20	30	40	50	60
量筒中水的体积/ml	70	125	170	205	220	220

（1）实验装置B中油膜的作用是　　．

（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：　　．

（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水； （2）根据表中数据分析即可； （3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．
解答：	解：（1）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水； （2）根据表中数据，由于盐酸的浓度逐渐减小，每10秒产生二氧化碳的体积逐渐减少，故反应速率逐渐减慢； （3）二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g 设碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                   0.44g x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数=≈83.3%． 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
点评：	本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量是解答的关键．