Question

一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1时，产生氢气的质量锌比铁大	B．	t1时，产生氢气的速率锌比铁大
	C．	t2时，参加反应锌的质量与铁相同	D．	t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

Answer 1

考点：

金属的化学性质．.
专题：	压轴实验题；金属与金属材料．
分析：	A、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少； B、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小； C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量； D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量．
解答：	解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确； B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确； C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确； D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确． 故选C．
点评：	活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．