题目内容
15．下列实验方案设计合理的是（ ）| 选项 | 实验名称 | 实验方案 |
| A | 检验某固体物质中是否含有碳酸盐 | 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐 |
| B | 区分CO和CO2 | 分别向集气瓶中加入水，振荡，溶解的是二氧化碳 |
| C | 除去CO2中混有的CO | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，再将一氧化碳点燃除去 |
| D | 鉴别碳酸钠和碳酸钙两种固体粉末 | 取一种固体少量于试管中，加足量水，振荡．若固体溶解，固体是碳酸钠；若不溶解，固体是碳酸钙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据碳酸盐的验证方法进行分析判断即可；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的溶解性结合现象进行分析；
C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应并结合除杂的原则分析；
D、根据碳酸钠和碳酸钙的溶解性分析．
解答 解：A、滴加稀盐酸产生气体的白色固体有可能是碳酸盐、碳酸氢盐和氢前的白色金属，不一定是碳酸盐，故要检验是否是碳酸盐还需要将气体通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊，只用稀盐酸无法鉴别，因此实验方案设计不合理；
B、二氧化碳能够溶于水，但不会出现明显的现象，因此实验方案设计不合理；
C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，这样把主体物质二氧化碳除去了，不符合要求，因此实验方案设计不合理；
D、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，看溶解性可以区分碳酸钠和碳酸钙，因此实验方案设计合理．
故选项为：D．
点评 此题是一道化学实验相关的设计题，包括物质的除杂和检验，掌握实验的目的结合相关的实验操作和原理是解题的关键所在．
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（1）用化学符号表示：
；
6．下列有关物质的用途，利用了物质的物理性质的是（ ）
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、
”代表不同元素的原子）．请你依据以上信息回答问题：
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6．关于下列事实的解释不正确的是（ ）
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| D． | 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液由紫色变为红色是因为二氧化碳显酸性 |
7．请按要求写出相关的化学用语
（1）写出含有氢元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
（2）写出实验室制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（写其中一个）
（3）在高温高压下以 CO2和 NH3为原料合成尿素，其化学式为 CO（NH2）2，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例，请写出反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（1）写出含有氢元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
| 物质的类别 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
| 物质的化学式 |
（3）在高温高压下以 CO2和 NH3为原料合成尿素，其化学式为 CO（NH2）2，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例，请写出反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．