题目内容
18．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（1）加入过量氢氧化钠的目的是除尽粗盐水中MgCl2；
过量的试剂X是Na2CO3（填化学式）；
（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是引流；
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠．
分析 （1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据操作A是除去液体中的不溶性固体的操作进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气进行分析；
（5）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析．
解答 解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠的目的是除尽粗盐水中MgCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过量的试剂X是Na2CO3；
（2）操作A是除去液体中的不溶性固体的操作，也就是过滤，过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气，化学方程式为：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；
（5）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，通过分析反应流程可知，该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠．
答案为：（1）除尽粗盐水中MgCl2，Na2CO3；
（2）引流；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；
（5）氯化钠．
点评 本题以工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A、化学与生活 | B、化学与安全 |
| ①碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③银可以用来制导线 | ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 |
| C、化学与资源 | D、化学与发现 |
| ①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | ①波义耳发现酸碱指示剂 ②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 ③侯德榜制碱，指的是制取纯碱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．将6000L氧气在加压下，可装入容积为40L的钢瓶内，这一事实证明（ ）
| A． | 分子在不断运动 | B． | 分子间有间隔 | C． | 分子的体积很小 | D． | 分子的质量很小 |