Question

11．有气体X_aY_b为测定其组成，做如图所示实验

将欲测气体（X_aY_b）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红．
数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克．
测定：C管内收集到的物质电解后是H₂和O₂，D针管中收集到N₂
己知：被测气体中，元素质量比为14：3
试回答（1）C中收集到的液体为0.18 克；（2）B中反应化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我们可以得到X_aY_b含有氮、氢两种元素．然后根据X_aY_b中两元素的质量比是14：3．可以确定X_aY_b的化学式．

解答 解：
（1）由题意，我们可得X_aY_b中含有氮、氧两种元素．又知X_aY_b中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH₃．
C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷$\frac{16}{18}$×100%=0.18g
（2）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，故其化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂0
故答案为：（1）0.18；
（2）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

点评 装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．