现将X.Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中.X无明显变化.Y表面有铜析出.则X.Y.Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞CuB．Cu＞X＞YC．X＞Cu＞YD．Y＞Cu＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Cu

B．

Cu＞X＞Y

C．

X＞Cu＞Y

D．

Y＞Cu＞X

分析根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．

解答解：将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．
故选：D．

点评本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

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13．根据所学化学知识解释：
（1）等体积的水和酒精混合后总体积小于两种液体体积之和．
（2）举例说明反府物的浓度不同，反应现象不同．

14．下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、SO₄^2-、Cu²⁺		B．	CO₃^2-、K⁺、Cl^-、Ca²⁺
	C．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-

11．有气体X_aY_b为测定其组成，做如图所示实验

将欲测气体（X_aY_b）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红．
数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克．
测定：C管内收集到的物质电解后是H₂和O₂，D针管中收集到N₂
己知：被测气体中，元素质量比为14：3
试回答（1）C中收集到的液体为0.18 克；（2）B中反应化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

18．利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集，实验步骤如下：

（1）检查装置气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）．
（2）关闭分液漏斗开关和K₂，打开K₁，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气，此时装置存在的缺陷是一氧化碳的排放会造成空气污染．
（3）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度，待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）当装置C中的现象是不变浑浊时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K₁，打开K₂，此时装置D的作用是收集一氧化碳．

8．固体混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是氢气，蓝色沉淀E是氢氧化铜．
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠．
（3）滤液D中一定有含有的溶质是硫酸镁和硫酸铜．
（4）固体A的组成可能有6种．

15．下图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）小濮同学用A和         （填D或E）的组合可以制取较干燥的O₂，写出实验室制取这种气体的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小尓同学选用B、C组装制取和收集O₂的装置，下列是该同学部分实验操作，其中不合理的
是C．
A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先预热试管，后集中对药品加热
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管   D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（4）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水的气体．某课外兴趣小组同学用高锰酸钾固体和盐酸混合在常温下制取了氯气，他们最好选择的发生装置是A，收集装置不能选用C的原因是：氯气可溶于水，若选用F装置收集氯气，应从a（选填“a”或“b”）通入．

12．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．
（2）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释其原因是温度升高，分子间间隔变大．
（3）工业上可以Cl₂与NaOH溶液作用制取漂白粉：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．与此类似，可用Cl₂与石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

13．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．