题目内容

3．某同学可如图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
①向烧杯内加入白开水的目的是放出热量使白磷燃烧
②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：燃烧产生大量白烟
活塞向（填左或右）先向右运动再向左 移动．
?实验结束后，恢复至常温，活塞应停在4处，据此可得出的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一．

分析 ①由于白开水的热量来加热白磷回答本题；
②根据磷燃烧的生成物来回答现象；根据磷燃烧放热和消耗氧气来回答现象再推出实验结论．

解答 解：①利用白开水的热量来加热白磷，由于白磷的着火点是40℃，所以放出热量使白磷燃烧； 
②白磷燃烧产物是五氧化二磷，属于白色固体颗粒，所以现象是产生大量白烟；由于磷燃烧放出大量的热，开始由于热涨使活塞向右运动，又因为磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强减小，所以恢复至常温，活塞又向左运动，运动到4cm处，获得的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一．（由于是规则的圆柱型装置，所以其长度刻度变化就可以看成是体积变化，由于本来是5体积，而装置内的氧气占一体积，所以当反应完毕后就剩下四体积，所以活塞停留在4处）
故答案为：
①放出热量使白磷燃烧；
②燃烧产生大量白烟；先向右运动再向左；4；空气中氧气约占空气体积的五分之一．

点评 根据实验操作图，回忆实验中现象，从而理解该实验的目的，再通过实验现象推出实验结论

练习册系列答案
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13．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图甲所示的四种：

请回答问题：
（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）丁．
（2）写出甲方法制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）某化学兴趣小组的同学，利用如图乙所示仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）．
①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．写出化学反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流、控制反应速率，节约药品的优点．
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．
（4）按绿色化学的要求你认为四种制取氧气的方法较好的是乙方法．（填“甲、乙、丙、丁”）
14．在10-9m～10-10m范围内，对分子、原子进行操纵的纳米技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜粉、纳米铁粉等一遇到空气，不必点燃就会急剧燃烧，甚至发生爆炸．下列关于纳米铜粉的说法不正确是（　　）
A．纳米铜属于金属单质B．纳米铜比普通铜的化学性质更活泼
C．纳米铜与普通铜所含元素不同D．保存纳米铜时应该隔绝空气
11．用化学符号填写：
（1）2个氮分子2N2        
（2）2个氢原子2H         
（3）2个氢氧根离子2OH-
（4）氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$O            
（5）氖气Ne
（6）氧化铁Fe2O3    
（7）硝酸银AgNO3．
18．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（　　）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动
C．5m3的石油气可以装入0.24m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
8．下列说法错误的是（　　）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应
15．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
12．用化学符号填空：
（1）2个铁原子2Fe；（2）4个五氧化二磷分子4P2O5；
（3）3个水分子3H2O；（4）2个钠离子2Na+．
13．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气；
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体，请写出镁条在氮气中能燃烧的文字表达式氮气+镁$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．

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