题目内容

1．下列物质在氧气中燃烧现象描述正确的是（　　）
A．木炭，白色火焰B．硫粉，淡蓝色火焰C．红磷，大量烟雾D．铁丝，火星四射

分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别．

练习册系列答案
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11．化学用语是国际上通用的化学语言，是我们学习化学的重要工具．下列表达正确的是（　　）
A．1个铁离子-Fe2+
B．氧化镁-MgO2
C．2个氮原子-N2
D．氯酸钾中氯元素的化合价为$\stackrel{+5}{KCl{O}_{3}}$
12．早期的课本里做硫与铁反应的实验方法是：将硫粉与铁粉混合后平铺在石棉网上，再用一根加热过的玻璃棒插入混合物，开始反应后立即拔出玻璃棒，结果可看到反应继续进行，直到反应完全．现在课本里反应改成了将混合物装进试管里，然后用酒精灯加热使其发生反应，如图1．请回答下列问题：
（1）硫与铁反应的生成物在类别上是（填“是”或“否”）属于盐类．
（2）早期课本上的实验方法中玻璃棒起加热作用．玻璃棒拔出后反应仍能进行，说明该反应是放热反应．现在课本上的实验方法与早期的相比优点是操作简单、减少污染（写出一点）．
（3）实验室通常用上述反应的生成物与稀硫酸反应制取硫化氢气体．硫化氢是一种能溶于水的有毒气体，为防止硫化氢造成对环境的污染，可将它储存在如图2的瓶中，则尾气应从a（填“a”或“b”）口通入．
（4）硫化氢水溶液是一种酸，能与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀．请写出反应的化学方程式H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
9．下列说法属于化学性质的是（　　）
A．石墨有导电性B．金刚石硬度大
C．氧气常温下呈气态D．氧气能助燃
16．某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求样品中碳酸氢钠的质量分数．
6．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．加热煮沸将硬水转化为软水D．过滤能除去天然水中所有的杂质
13．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源．
（1）煤、石油、天然气都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨；
（3）为防治该污染，某工厂对煤烟进行脱硫，该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为生石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该化学反应的基本类型为化合反应；
②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙的化学方程式为2CaSO3+O2═2CaSO4．
10．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，充分溶解后现象如图1所示．升温到90℃时，发现甲固体全部溶解，丙固体明显增多，另一试管中无明显现象．
（1）室温下，可能没有形成饱和溶液的是乙（填“甲”“乙”或“丙”），要让它接近饱和的溶液变成饱和溶液，我们最好采用的方法是蒸发溶剂．
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
11．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断

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