题目内容

17．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（　　）
A．合金中至少有一种是非金属单质
B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

分析 A、根据合金的概念，进行分析判断．
B、根据生铁的主要成分、金属的化学性质、反应时的质量关系，进行分析判断．
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

解答 解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能不含非金属单质，故选项说法错误．
B、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成氢气的质量比为56：2，要制取2g氢气，需要铁的质量为56g，则需要生铁的质量应大于56g，故选项说法错误．
C、将裸露的铁管埋在潮湿的土里，铁能与氧气、水分接触，容易生锈，故选项说法错误．
D、将锌镀在铁的表面，能隔绝氧气和水，保护铁不受腐蚀，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、合金的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．A元素的核电荷数为z，Am+和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为（　　）
A．z+n-mB．z-m-nC．z+m-nD．z+m+n
8．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．无法确定
5．钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是A
A．具有相同的核电荷数
B．具有相同的电子层数
C．具有相同的化学性质    
D．具有相同的质子数．
12．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：a分液漏斗；b试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是在试管口放一团棉花，请用化学式表示出该反应的表达式2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．如用图C装置来收集氧气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
（3）若用双氧水制取氧气，可用的发生装置是A，其中用仪器a进行实验的优点是控制液体的滴加速度，请用化学式表示出该反应的表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是稀盐酸，药品加入完毕后，接下来的操作是：用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触．．
2．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
甲乙丙
金属混合物的质量101020
稀硫酸的质量/g100120100
剩余固体质量/g4413
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4（填化学式 ）．
（2）金属混合物中铜的质量分数是40%．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数17.8%．（计算结果精确到0.1%）
9．写出化学符号：
（1）1个氮原子N
（2）空气中含量最多的气体N2
（3）镁离子Mg2+
（4）碳元素C
（5）人体内含量最多的元素O  
（6）3个铜原子3Cu．
6．根据如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，制取装置是将组合A和D（填装置序号，下同），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，制取装置是将B、F组合，选择发生装置B的依据是过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，选择收集装置F的依据是氧气不易溶于水．
（3）实验室常用碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）体．该反应非常剧烈，乙炔密度比空气略小且难溶于水．实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求做到节约、安全，可选用组合C和F．
（4）若用图G所示装置收集氢气，则氢气应从b（填a或b）通入．
7．空气是一种重要的自然资源．下列空气成分的用途，主要利用物理性质的是（　　）
A．氧气做助燃剂B．液态氮做制冷剂
C．稀有气体做保护气D．二氧化碳做灭火剂

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