已知KNO3.Cu(NO3)2.AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑,②2Cu(NO3)2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑,③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑,又题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；又知NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，那么该固体是（　　）

A．

KNO₃

B．

Cu（NO₃）₂

C．

AgNO₃

D．

难以确定

分析根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃分析加热反应后的气体，对固体加热分解反应后生成的NO₂与O₂气体分子数比为4：1时，气体通入水中观察到气体全部被吸收，若不满足该分子数比时，则气体通入水中可观察到有气体放出．

解答解：若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，则可判断受热分解反应后生成的NO₂与O₂气体分子数比为4：1；由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO₃）₂；三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO₂与O₂气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．
故选：B．

点评利用反应的化学方程式判断出反应中各物质的分子（粒子）个数比，此为解答本题的基础，考查了对化学方程式的灵活运用．

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6．下列四个图象中能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量稀盐酸中加水稀释
	B．	高温煅烧一定质量的石灰石
	C．	向一定量的稀硫酸中加入Ba（OH）₂溶液
	D．	加热一定质量的碳和氧化铜的混和物

7．

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
计算当恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．

4．根据如图所示的实验装置回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A，收集装置是C；
（2）小明同学想利用B装置在实验室中制取二氧化碳气体，开始前他先检验了该装置的气密性，发现装置气密性良好，他检验的方法是先将导气管一端封闭，从长颈漏斗向试管中加水，当漏斗下端被水封闭后继续加水形成一段水柱，观察水面不下降，说明气密性好；制取完后他将B装置稍作改动，就达到了控制制取气体反应速率的效果．他是怎么改动的将长颈漏斗换成分液漏斗．
（3）小明通过查阅资料知道：工业上制取生石灰时也可以得到二氧化碳．某工厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质10%的石灰石原料1000吨，请根据计算理论上每天可生产二氧化碳多少吨？（假设杂质受热不分解产生二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

11．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法错误的是（　　）

	A．	“纳米车”的研制成功说明人类在应用分子上的又一次进步
	B．	“纳米车”分子不是由原子构成的
	C．	“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼看不见的
	D．	“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

1．初三（1）化学兴趣小组到马钢新区进行社会实践活动中，兴趣小组的同学在技术人员的指导下对钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验数据计算回答（要求写出计算过程）：
取该厂的某钢样粉末56.72g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到6g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	5.672	11.344	17.016
生成气体的体积（标准状况）/L	2.24	4.48	5.60

请计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

8．（1）按以下要求写方程式：
①有二氧化碳生成的氧化还原反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
②有水生成的非氧化还原反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）四种基本反应类型中，肯定不是氧化还原反应的类型是置换反应，可能是氧化还原反应类型的还有化合反应、分解反应．

5．下列实验操作的叙述错误的是（　　）

	A．	给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	B．	滴加液体时，滴管不能触及容器内壁
	C．	点燃氢气时，一定要检验氢气的纯度
	D．	加热高锰酸钾制氧气时，实验结束时，先撤掉酒精灯，再将玻璃导管移出液面

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