题目内容
6．下列实验基本操作正确的是（ ）| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查装置气密性 | C． |  取用块状固体 | D． |  读取体积 |
分析 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据取用块状固体的方法进行分析判断．
D、根据读取体积的方法进行分析判断．
解答 解：A、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．
D、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中所示操作错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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17．点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 火焰分三层 | B． | 罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠 | ||
| C． | 点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧 | D． | 石蜡燃烧时生成二氧化碳和水 |
14．下列元素中，通常有正化合价，又有负化合价的是（ ）
| A． | Fe | B． | S | C． | Ne | D． | O |
11．
为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．下列说法中，正确的是（ ）
为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 该化学反应遵循质量守恒定律 | |
| B． | 参加反应的两物质分子个数比为1：1 | |
| C． | 反应后氧元素的化合价升高 | |
| D． | 反应后生成的两种物质均为化合物 |
18．
在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）
在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）| A． | 24g | B． | 22g | C． | 12g | D． | 11g |
15．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 胆矾研碎 | B． | 棉线织布 | C． | 氢气燃烧 | D． | 干冰升华 |
8．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
（3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的E组数据（填“D”或“E”），其理由是H2与Fe2O3反应也生成H2O，则Fe3C质量分数为11.25%（精确到0.01%）．
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
（3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
| 样品 | B | D | E | |
| 反应前 | 8g | 350g | 350g | 220g |
| 反应后 | 7.553g | 350.435g | 351.98g | 220.22g |
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）