题目内容

18．A～F是均含有同一种元素的六种常见物质，其中A是大理石的主要成分，B、D在通常情况下为无色气体，E、F是组成元素相同的两种无色液体．它们相互之间存在如下转化关系，箭头指向表示转化方向，双向箭头表示相互间可以发生转化．请根据提供的信息回答下列问题：
（1）写出C→B反应的符号表达式：H2CO3=H2O+CO2↑；
（2）写出E→F反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）B→C基本反应类型：化合反应；自然界中实现B→D的途径：光合作用．

分析 根据A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，A可以生成气体B，所以B为二氧化碳；E、F是组成元素相同的两种无色液体，且E生成F，故E为过氧化氢，F为水；水在一定条件下生成气体D，D可生成二氧化碳，所以D为氧气；C可以和二氧化碳相互转化，因此C为碳酸；将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，A可以生成气体B，所以B为二氧化碳；E、F是组成元素相同的两种无色液体，且E生成F，故E为过氧化氢，F为水；水在一定条件下生成气体D，D可生成二氧化碳，所以D为氧气；C可以和二氧化碳相互转化，因此C为碳酸；经过验证各物质都满足转换关系；因此：
（1）C→B的反应是碳酸分解产生水和二氧化碳，故填：H2CO3=H2O+CO2↑；
（2）E→F是过氧化氢分解产生水和氧气，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）B→C可以是二氧化碳和水反应产生碳酸，反应的方程式为：H2O+CO2=H2CO3，该反应是化合反应；二氧化碳产生氧气是植物的光合作用；故填：化合反应；光合作用．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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8．氧原子与钠原子有着本质的区别，这种区别在于（　　）
A．氧原子核内有8个质子，钠原子核内有11个质子
B．氧原子与钠原子相对原子质量不同
C．氧原子与钠原子核内中子数目不同
D．两种元素在地壳中含量不等
9．由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．
（1）天然气主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．
（2）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生温室效应．
（3）有二氧化碳生成的化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
6．下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）
A．只有二氧化锰能做催化剂
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
D．任何化学反应都需要催化剂
13．2015年3月22日世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列关于水的表述中正确的是（　　）
A．中国是淡水资源非常丰富的国家，根本不需要节约用水节
B．用过滤的方法可以将海水淡化，给人类提供丰富的淡水资源
C．电解水时，正极和负极产生的气体体积比约为1：2
D．电解水产生了氢气和氧气，说明水由氢分子和氧分子构成
3．近年来，大力发展城市绿化，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2B．Ca3（PO4）2C．NH4HCO3D．KNO3
10．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是在潮湿的空气中（或与氧气、水同时接触）．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ．小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ．后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是Fe、Ag、Cu（NO3）2溶液[或Cu、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液]（写出一种药品组合即可）．
4．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是④②①⑤③（填序号）．配制时需称量氯化钠12g，量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数＜（填“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
5．小芳在实验室中用KMnO4加热制取O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，经计算分析发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，进行如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO2分解放出O2；做出上述猜想的理由是锰酸钾和二氧化锰都是含有氧元素的化合物．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ错误．
（2）第二组同学取K2MnO4，在250℃条件下加热，用用带火星的木条检测尾气，观察到的现象是木条复燃，证明猜想Ⅱ的结论正确．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是；因为高锰酸钾在反应后质量和化学性质发生了改变．

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