题目内容

空气中的二氧化碳和一氧化碳量大时都能使人死亡,试说明二者使人死亡的原因有何异同。
相同点:都使人缺氧而死亡。
不同点:二氧化碳量大时氧气的含量就小,从而使人得不到呼吸的氧气而窒息;
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地和氧气结合,使人体缺氧而死亡。
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaCl2)及不溶性杂质.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:

[问题讨论]
(1)此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误,请写出正确的加入顺序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
(填字母);
(2)改正错误顺序后,溶液A中的溶质有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
,操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

(3)写出反应(2)、(3)化学方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)上述生产流程中可循环使用的是
二氧化碳和氨气
二氧化碳和氨气

[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式);
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(5)中的杂质),设计了如下实验:
(6)从上述制得纯碱产品中取24克样品,完全平均分成两等份进行甲、乙实验.
甲组实验:取其中一份,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为12.9g.计算样品中碳酸钠的质量分数为
72.3%
72.3%
(精确到0.1%);
乙组实验:取另一份,利用图所示装置,测出反应后装置C增重了3.96g(所加试剂均足量).实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”),其原因是
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气

(2013?密云县一模)葡萄糖是生命体所需能量的主要来源.
提出问题:葡萄糖燃烧的产物是CO2和H2O,由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物?
实验设计:为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略,假设每个装置中均吸收完全或反应完全).
小贴士
含碳元素的化合物完全燃烧生成CO2 、H2O,不完全燃烧时生成CO、CO2 和H2O
(1)装置A中浓硫酸的作用是
吸收从随着氧气溢出的水蒸气,防止影响C处的称量结果.
吸收从随着氧气溢出的水蒸气,防止影响C处的称量结果.

(2)装置B处Fe2O3可能发生的化学反应的方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

方案评价:
用充有空气的储气球代替制备氧气的装置,是否更有利于实验的进行,为什么?
否,空气中的CO2会干扰实验结果的测定
否,空气中的CO2会干扰实验结果的测定
.(填“是”或“否”及理由)
数据处理:下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成.
实验事实 数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64g CO2和1.08g H2O 结论:葡萄糖含有
葡萄糖含有C、H、O三种元素,
葡萄糖含有C、H、O三种元素,
 元素


数据分析的依据是
质量守恒定律或“元素的种类和质量在化学变化前后不变”
质量守恒定律或“元素的种类和质量在化学变化前后不变”
讨论交流:上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体,试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么?
D中NaOH吸收葡萄糖燃烧产生的二氧化碳;E中的NaOH吸收空气中的二氧化碳和水,以减少误差
D中NaOH吸收葡萄糖燃烧产生的二氧化碳;E中的NaOH吸收空气中的二氧化碳和水,以减少误差

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