题目内容
向50g 0.8%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时，溶液pH=7．
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求参加反应的硫酸的质量；
（3）求反应后，生成硫酸钠的质量．
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求参加反应的硫酸的质量；
（3）求反应后，生成硫酸钠的质量．
（1）氢氧化钠的质量=50.0g×8.0%=4.0g
（2）设参加反应的硫酸的质量为y，反应后溶液中硫酸钠的质量为x．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
y 4.0g x
=
x=7.1g
=
y=4.9g
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）参加反应的硫酸的质量4.9g；
（3）反应后，生成硫酸钠的质量为7.1g．
（2）设参加反应的硫酸的质量为y，反应后溶液中硫酸钠的质量为x．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
y 4.0g x
| 80 |
| 4.0g |
| 142 |
| x |
x=7.1g
| 80 |
| 4.0g |
| 98 |
| y |
y=4.9g
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）参加反应的硫酸的质量4.9g；
（3）反应后，生成硫酸钠的质量为7.1g．
练习册系列答案
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下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）10℃时，将20g NH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 ．
（2）20℃时，向50g水中加入20g NH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是 、 （写出两种方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
（2）20℃时，向50g水中加入20g NH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为
（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是