题目内容

12．下列物质的应用，主要是应用物质的物理性质的是（　　）
A．工业上用硫酸清除铁锈
B．军事工业用石墨制造石墨炸弹
C．过氧化氢用作医疗行业的消毒杀菌剂
D．白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、工业上用硫酸清除铁锈，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、军事工业用石墨制造石墨炸弹，是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
C、过氧化氢用作医疗行业的消毒杀菌剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
D、白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹，是利用了白磷燃烧放出大量白烟的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

练习册系列答案
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2．在酸和碱中一定含有的元素是（　　）
A．氢元素B．氧元素C．碳元素D．硫元素
3．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
BCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥
CCaCl2溶液（HCl）加过量的碳酸钙，过滤
DNaNO3溶液（Na2CO3）加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
20．用元素符号或化学式填空：
（1）氧化铜：CuO；
（2）溴化钠：NaBr；
（3）8个二氧化氮分子：8NO2；
（4）6个氢氧根离子：6OH-．
7．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
1107.5
2105.0
3103.2
410a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为3.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是68%；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
17．有a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）在t2时，将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为80g；
（2）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2℃时（水分不蒸发）溶液的溶质质量分数不变的是a、b．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．取用固体药品C．
溶解固体		D．
点燃酒精灯
1．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色．
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究．
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存．
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4     NaOH
猜想Ⅱ：Na2SO4
【设计实验】
 实验操作 实验现象 结论
 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液酚酞试液由无色变为红色 猜想Ⅰ成立
15．新药帕拉米韦（C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）每一个帕拉米韦分子含有15个碳原子；
（2）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为45：14；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是19.5%（精确到0.1%）；
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦6支．

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