题目内容

2．在酸和碱中一定含有的元素是（　　）
A．氢元素B．氧元素C．碳元素D．硫元素

分析 根据所学酸和碱的定义回答就可以，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

解答 解：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素．
故选：A．

点评 本题考查了酸和碱的组成方面的知识，是一道基础题．

练习册系列答案
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12．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器②的名称锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集
①写出该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②选择的发生装置除用上图中⑤⑥⑧外，还必须补充的玻璃仪器是①；
③选择排水法收集气体时，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是集气瓶口有大气泡向外冒出．
（3）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，
①写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②选用②④⑦作发生装置时，实验中长颈漏斗深入液面下的原因是防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
13．下列实验操作 正确 的是（　　）
A．
集气验满		B．
液体加热		C．
读液体的体积		D．
稀释浓硫酸
10．图1是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程．

（1）图1中的错误有：①药品瓶盖正放在了桌面上；②砝码和药品位置颠倒．
（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有①计算有错误；②天平读数有误（不准确）；（或氯化钠中有杂质；烧杯中原先有水；水量多了；天平未调零）
（3）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌．溶液pH的变化如图2所示．试回答：
①a点溶液中含有的离子有Na+、H+、SO42．
②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g．
③计算稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
17．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化．
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）
实验150mL氯化铵15
实验250mL氯化钙28
实验3X氯化钠21
实验450mL无22
【数据分析】
（1）表中X为50mL．
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是氯化钙溶解过程中放热．
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是NH4Cl．
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是AB（填选项，可多选）．
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等        
C．加入物质的种类不一样．
7．下列属于分解反应的是（　　）
A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
B．二氧化碳+水--→碳酸
C．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
D．碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳
14．下列物质表现的性质属于物理性质的是C
A．木炭在氧气中能燃烧                   B．蜡烛熔化
C．碱式碳酸铜是绿色的固体            D．氧气的密度比空气大．
11．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（　　）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D．青蒿素的相对分子质量为282g
12．下列物质的应用，主要是应用物质的物理性质的是（　　）
A．工业上用硫酸清除铁锈
B．军事工业用石墨制造石墨炸弹
C．过氧化氢用作医疗行业的消毒杀菌剂
D．白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹

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