题目内容
1．下列实验没计能实现与其对应的实验目的是（ ）| A． |  燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点 | |
| B． |  测定空气中氧气含量 | |
| C． |  比较二氧化锰与氧化铁的催化效果 | |
| D． |  实验室制取氧气可以控制反应的开始与停止 |
分析 A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．
B、根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体，进行分析判断．
C、比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，应控制变量，进行分析判断．
D、根据实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，进行分析判断．
解答 解：A、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的．
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验没计不能实现与其对应的实验目的．
C、比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，应控制变量，图中过氧化氢溶液的浓度不同，不能确定二氧化锰与氧化铁的催化效果，故选项实验没计不能实现与其对应的实验目的．
D、实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，是一种黑色粉末状药品，不能实现固体与液体的分离，不能控制反应的开始与停止，故选项实验没计不能实现与其对应的实验目的．
故选：A．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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11．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
| A． | 生理盐水 | B． | 牛奶 | C． | 碘酒 | D． | 矿泉水 |
16．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、防止干燥剂和脱氧保鲜剂等，一次，小明在食用月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后看到粉末变得有些发红，原保鲜剂可能是（ ）
| A． | 还原性铁粉 | B． | 铝粉 | C． | 木炭粉 | D． | 氧化铜粉末 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  测量溶液的pH | C． |  取固体药品 | D． |  熄灭酒精灯 |
13．化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（ ）
| A． | 用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为H2O2分解产生了O2 | |
| B． | 压瘪的乒乓球放入热水重新鼓起，是因为球内的气体分子间隙大 | |
| C． | 灭火时将水喷成细雾状，主要目的是隔离氧气 | |
| D． | 野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积 |
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2气体（CO） | 过量的氧气 | 点燃 |
| B | Fe2O3（Fe） | 足量的盐酸 | 过滤 |
| C | FeSO4溶液（CuSO4） | 足量的锌 | 过滤 |
| D | O2（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如表：
该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为CaSO4，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：
过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物质的化学式）．
（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：
①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如表：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：
过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物质的化学式）．
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①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．