题目内容

6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是硫，在化学反应中，该元素的原子容易得到电子，变成S2-（填符号）；原子序数为11的元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的电子总数为14．
（3）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③电子层数等于周期数；
④同一纵行，原子最外层电子数相同；
（4）表示碘元素的原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图．由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第5周期．

分析 （1）根据原子序数熟记元素名称；在化学反应中，根据元素原子的最外层电子多少判定得失电子数目；
（2）根据原子中所含电子来进行计算；
（3）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答；
（4）根据质子数与核外电子数的关系以及元素周期表的规律来分析．

解答 解：（1）原子序数为16的元素名称是硫，在化学反应中，该元素的原子容易得2个电子，变成S2-；原子序数为11的元素是钠元素，属于金属元素．
故填：硫；得到；S2-；金属；           
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数．1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的．1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个一氧化碳分子中含有14个电子．故填：14；
（3）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同，
故答案为：电子层数等于周期数；同一纵行，原子最外层电子数相同；
（4）该示意图中，质子数=核外电子数，所以是碘原子，其核外有5个电子层，故位于第五周期，故填：原子；5．

点评 本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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16．根据如图提供的信息，请回答问题：

（1）A中铝原子的核电荷数为13，铝元素的相对原子质量为26.98．
（2）C在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构，若F为某元素的
原子，则m为7．
（3）属于同种元素的是BC（填字母）；表示阴离子的是E（填字母）．
（4）B和E两种粒子构成化合物的化学式为Na2S．
（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是钠．
17．甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（　　）
A．莽草酸是化合物
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素和5个氧元素
D．每个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
14．如图，过滤操可以除去水中难溶性杂质，也是近年来中考实验操作考试试题之一，操作中要注意“一贴二低三靠”，请同学们补充完整．一贴：滤纸紧贴漏斗壁．二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘．②滤液低于滤纸边缘．三靠：①烧杯口靠玻璃棒，②玻璃棒靠在三层滤纸上，③漏斗末端靠烧杯内壁．
1．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．只能加快反应速率
B．是二氧化锰
C．任何反应都需要催化剂
D．质量和化学性质在反应前后保持不变
11．在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用．试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量为248；
（2）苏丹红中C、H、N、O四种元素的质量比为48：3：7：4；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%；（最后结果保留到0.1%）
（4）10g氧相当于155g苏丹红中的含氧量．（最后结果保留一位小数）
6．实验是科学探究的重要方法，为测定空气里氧气的含量，甲、乙俩同学用如图1所示的装置分别进行了实验探究．

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发下集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变．
（3）如图2是测定空气中氧气含量实验的两套改进装置图，请结合图示回答有关问题．
①根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
②装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更以流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉量不足；未待装置完全冷却至室温度数．
3．计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量，各元素的质量比，以及各元素的质量分数．
4．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
A．蒸馏水       B．河水       C．自来水
（2）下列做法不正确的是②③（填序号）．
①用洗菜水冲厕所  ②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
（3）城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，试回答相关问题：

①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是反应沉淀池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒；
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软
化硬水的简易方法是：加热煮沸；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为吸附色素和异味；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
（4）用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．

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