Question

16．根据如图提供的信息，请回答问题：

（1）A中铝原子的核电荷数为13，铝元素的相对原子质量为26.98．
（2）C在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构，若F为某元素的
原子，则m为7．
（3）属于同种元素的是BC（填字母）；表示阴离子的是E（填字母）．
（4）B和E两种粒子构成化合物的化学式为Na₂S．
（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是钠．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据最外层电子数来分析；
（3）根据元素的概念以及离子的判断方法来分析；
（4）根据化合物的化学式写法来分析；
（5）同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系，所以原子量最小的即是原子个数最多的金属．

解答 解：（1）由元素周期表信息可知，铝的核电荷数为13，相对原子质量为26.98；故填：13，26.98．
（2）C的最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子；在原子中，质子数=核外电子数，X=17-2-8=7；故填：失，7．
（3）同种元素的粒子具有相同的质子数，B的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，B与C属于同种元素．E中质子数＜核外电子数，是阴离子；故填：BC，E．
（4）B是钠元素，E是硫元素，二者组成的化合物是硫化钠，故填：Na₂S．
（5）元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是钠＜铝，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的2种金属含原子的多少关系是：钠＞铝．
故填：钠．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．